氧化性和还原性的强弱判断，是考试经常出现的题型，如果你掌握的不好的话，一定要看看这篇文章。

　　1通过反应物和生成物判断

　　在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物例：已知以下反应

　（1）2BrO3-+ Cl2 = Br2 + 2ClO3-（2）5Cl2 + I2+6H2O = 2HIO3 + 10HCl（3）ClO3- +5Cl- +6H+ = 3Cl2↑ + 3H2O请将BrO3-，ClO3-，Cl2，IO3- 按氧化性由强到弱排序。分析：这里是要判断氧化性，把每个反应中的氧化剂和氧化产物判断出来，按照氧化剂＞氧化产物排序即可。注意：价态的变化，氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物。（1）2BrO3-（氧化剂）+ Cl2= Br2 + 2ClO3-（氧化产物）氧化性：BrO3-＞ClO3-（2）5Cl2 （氧化剂）+ I2 + 6H2O = 2HIO3（氧化产物） + 10HCl氧化性：Cl2＞HIO3（3）ClO3- （氧化剂）+ 5Cl- +6H+ = 3Cl2↑（氧化产物） + 3H2O氧化性：ClO3-＞Cl2综合起来看，氧化性：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞HIO3或也可以写成：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-如果理解了，试试下面这道题。根据以下四个反应：（1）H2S + I2 = S↓+ 2H++ 2I

   （2）H2SO3 + 2H2S = 3S↓+ 3H2O（3）2I- + Br2 = I2 + 2Br-（4）H2SO3 + I2 + H2O = 4H++ SO42- + 2I-判断Br-，I-，H2SO3，H2S 的还原性由强到弱的顺序。

　　说明：高考中对于氧化还原强弱的判断，只用到以上这一种方法。以下的其他方法可作为兴趣拓展。

　　2通过单质的活泼性判断

　　金属单质越活泼，还原性越强，非金属单质越活泼，氧化性越强。单质的还原性越强，离子的氧化性越弱。

　　例如氧化性：Ag+>Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+>Fe2+

　　Fe + Cl2→ FeCl3 , Fe + S → FeS

　　S和Cl2在氧化Fe时，一个氧化到+2价，一个氧化到+3价，这样也能比较出S和Cl2的氧化性强弱：Cl2＞S

　　4通过反应难易程度来判断

　　反应条件越容易，氧化性/还原性越强。反应条件越难，性能越弱。例如：