酸碱盐通常是学生们最发憷的一部分，因为这部分涉及的概念多、物质分类多、反应规律多、需要记忆的多、实际应用的多、题型变化多，因此要掌握这部分知识存在一定的困难。小编针对酸碱盐相关的9部分知识点进行总结，希望对大家的学习有所帮助。

一、化学用语

1. 电离方程式：

H2SO4=2H++SO42-；NaOH=Na++OH-；AL2（SO4)3=2AL3++3SO42-

2. 物质的俗称和主要成分：
生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3·H2O。

二、金属活动性

1. 金属活动性顺序：

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2. 金属活动性顺序的意义：

在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3. 金属活动性顺序的应用：
（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

三、酸、碱、盐的溶解性

1. 常见盐与碱的溶解性：

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2. 八个常见的沉淀物：

氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3. 四微溶物：

Ca(OH)2（石灰水注明“澄清”的原因）

CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）

MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）

4. 三个不存在的物质：

氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

四、复分解反应发生的条件反应

有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

1. 不溶性碱只能与酸性发生中和反应；

2. 不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；

3. KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1. 指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）

2. pH值---溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性（越小酸性越强）；pH=7溶液为中性；pH>7溶液为碱性（越大碱性越强）

六、离子的检验

Cl-（在溶液中）---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-（在溶液中）---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-

1.（固体或溶液）---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
2.（在溶液中）---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

【注】

1. 在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显；

2. 在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

七、物质的颜色

1. 固体(多为白色)

黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、
紫黑色---KMnO4
红色---Cu、Fe2O3 

红褐色---Fe(OH)3
蓝色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 

绿色---Cu2(OH)2CO3

2. 溶液(多为无色)

浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4；
黄色溶液--- (铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3；
溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；
溶液蓝绿色溶液---CuCl2溶液(较浓)。

八、酸、碱、盐的特性

1. 浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2. 浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3. 浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4. 氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。

5. 氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6. 硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。

7. 碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)。

8. 氨水(NH3·H2O)---属于碱的溶液。

九、酸与碱的通性和盐的性质

1. 酸的通性
（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色；
（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；
（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水；
（4）酸能与碱反应生成盐和水；
（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

2. 碱的通性
（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色；
（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水；
（3）碱能与酸反应生成盐和水；
（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。

3. 盐的性质
（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属；
（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸；
（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

以上就是小编位同学总结的初中化学的酸碱盐部分的知识点，希望对大家有所帮助。

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