粗盐的提纯”在9年级化学和高中化学中均有涉及。9年级化学教学的侧重点在溶解、过滤、蒸发结晶、转移固体等操作以及产率计算方面，而高中化学教学的侧重点在可溶性杂质的去除方面。中考试题常以高中知识为命题背景，考查学生的学习能力。纵观各省、市中考试题，有关粗盐提纯实验主要有两种考法:①考查“粗盐中难溶性杂质的去除”的基本实验技能和采用过滤、蒸发等操作对混合物进行分离和除杂的方法;②考查精盐溶液中的可溶性杂质去除的实验步骤和操作流程(有时以工业流程图的形式呈现)。

　　1、考点梳理

　　粗盐中含有难溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2等)，粗盐的提纯包括粗提和细提。粗提时先通过过滤除去泥沙等难溶性杂质，再蒸发水分，即可获得“精盐”。细提时可通过选择合适的除杂试剂(过量)逐步除去“精盐”溶液中的可溶性杂质。同时，在后续操作中过量的除杂试剂也要完全除去。

　　1.1 粗盐中难溶性杂质的去除——粗提

　　(1)仪器:药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。

　　(2)步骤:溶解→过滤→蒸发结晶→产率计算。

　　(3)玻璃棒的4个作用。

　　①溶解时:搅拌，加速粗盐的溶解;②过滤时:引流，防止液体溅出;③蒸发时:防止加热时由于局部过热，造成液滴飞溅;④蒸发后:转移固体。

　　1.2 精盐溶液中可溶性杂质(以MgCl2、CaCl2为例)的去除——细提

　　(1)先向精盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，把Mg2+、Ca2+转化为Mg(OH)2、CaCO3沉淀。

　　(2)过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀。

　　(3)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl。

　　(4)加热蒸发，除去过量的HCl和溶剂水，得到NaCl晶体。

　　2、考查形式

　　2.1 考查粗盐中难溶性杂质的去除

　　例1(2017·江苏·连云港)：海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。

　　通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等。

　　(1)过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在________一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是________。

　　(2)下列操作可能导致精盐产率偏高的是________(填字母)。

　　a.食盐没有完全溶解即过滤

　　b.过滤时液面高于滤纸边缘

　　c.器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上

　　解析：本题考查粗盐提纯的步骤。涉及如下考点:粗盐提纯过滤和蒸发的注意事项;实验误差分析等知识。具体解析如下:①过滤操作中，为防止弄破滤纸，玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在三层滤纸的一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是移走酒精灯。食盐没有完全溶解即过滤，会导致部分精盐损失，从而导致制得的精盐产率偏低;过滤时液面高于滤纸边缘，会导致部分不溶于水的物质留在精盐中，从而导致制得的精盐产率偏高;器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上，会导致精盐质量偏小，从而导致制得的精盐产率低。

　　答案:(1)三层滤纸，移走酒精灯;(2)b。

　　2.2 考查精盐溶液中可溶性杂质的去除

　　例2(2017·浙江·绍兴):以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐。

　　图2 实验装置

　　(1)加水溶解后，用如图2所示装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是 。

　　(2)为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作:①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是________。

　　A.⑤③②①④

　　B.③⑤①④②

　　C.③⑤①②④

　　(3)用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是________________。

　　解析：本题考查粗盐中难溶性和可溶性杂质去除的一系列操作。涉及如下考点:氯化钠与粗盐提纯;碱和盐的化学性质;过滤的原理、方法及其应用;除杂的原则及注意事项;溶液的酸碱度测定。具体解析如下:(1)过滤除去粗盐中的泥沙时，玻璃棒的作用是引流。(2)欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用NaOH溶液除掉MgCl2，用BaCl2溶液除掉Na2SO4，用Na2CO3溶液除掉氯化钙与多余的BaCl2，将沉淀过滤掉，用稀盐酸除去滤液中多余的NaOH和Na2CO3，所以能达到目的顺序是③⑤①②④。(3)用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，与标准比色卡对照，从而判断溶液是否呈中性。

　　答案：(1)引流;(2)C;(3)用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡对照。

　　3、同步检测

　　例3：粗食盐中混有不溶于水的泥沙，通过下述实验除去泥沙等杂质，使粗食盐得到提纯。

　　图3 实验仪器

　　(1)粗盐提纯实验需要下述实验仪器(见图3)中的________(填仪器名称);

　　(2)按要求填写粗盐提纯实验的主要操作步骤及其相关内容：

　　①溶解。加快溶解固体食盐的方法有(写出两种):________、________。

　　②________________。此步操作中玻璃棒的作用是________________________________________________________________。

　　③________________。

　　(3)某同学在同等实验条件下，所得产品的产量明显少于其他同学，请你帮他分析可能的原因是(写出两条即可):① ;② 。

　　答案：(1)酒精灯、漏斗、烧杯、蒸发皿。(2)①用玻璃棒搅拌、将固体研碎(或加热);②过滤、引流;③蒸发。(3)①滤液倾倒不彻底;②蒸发时有液滴飞溅(或其他合理答案)。

　　例4(2014·福建·漳州):某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计了如图4所示过程除去杂质。

　　步骤Ⅰ：加足量的水溶解。

　　步骤Ⅱ：依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液、过量的X溶液，充分反应后过滤。

　　步骤Ⅲ：加入足量的稀盐酸。

　　根据上述过程回答下列问题：

　　(1)步骤I需要用到的玻璃仪器是________和________。

　　图4 除杂过程图

　　(2)步骤Ⅱ中加入BaCl2溶液时，发生反应的化学方程式是 。物质X是________(填化学式)溶液。

　　(3)步骤Ⅱ得到的固体中主要含有________(填化学式)。为了达到相同的实验目的，Ⅱ中也用过量的________(填化学式)溶液代替BaCl2和NaOH两种溶液，。

　　(4)步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是______，步骤Ⅳ的实验操作名称是________。

　　解析：(1)步骤I为溶解操作，所需要用到的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒。(2)步骤Ⅱ中加入BaCl2溶液可将Na2SO4转化为BaSO4沉淀而除去，即Na2SO4+BaCl2=====BaSO4↓+2NaCl。而溶液中的CaCl2和过量的BaCl2等杂质可通过加入过量的Na2CO3溶液除去。(3)由于Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀，Na2CO3与BaCl2、CaCl2反应生成BaCO3沉淀和CaCO3沉淀，故步骤Ⅱ得到的固体中主要含有BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3和CaCO3等物质。Ba(OH)2既能与Na2SO4反应又能与MgCl2反应，故步骤Ⅱ中可用过量的Ba(OH)2溶液代替BaCl2和NaOH两种溶液。(4)步骤Ⅱ后的混合液2中含有过量的Na2CO3和NaOH，可加入足量稀盐酸，将二者完全除去。步骤Ⅳ通过蒸发结晶，除去HCl和溶剂水，即可得到氯化钠晶体。

　　答案:(1)烧杯;玻璃棒。(2)Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl;Na2CO3。(3)BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3;Ba(OH)2。(4)除去过量的Na2CO3和NaOH;蒸发结晶。